一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)
1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，
核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。
26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）
31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。
33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)�，�?8%，其次是氧氣，占21%。
34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；
（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈Ａ�。
46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔�溫下具有穩(wěn)定性。
48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。
57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸�鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是
Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。
65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式
1、電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反應(yīng)）
2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反應(yīng)）
3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O （化合反應(yīng)）
4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （化合反應(yīng)）
5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO （化合反應(yīng)）
6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反應(yīng)）
7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （化合反應(yīng)）
8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （化合反應(yīng)）
9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （化合反應(yīng)）
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反應(yīng)）
11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應(yīng)）
12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （置換反應(yīng)）
13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置換反應(yīng)）
14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO （化合反應(yīng)）
15、碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）
16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3 （化合反應(yīng)）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （復(fù)分解反應(yīng)）
19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反應(yīng)）
20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 （化合反應(yīng)）
21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反應(yīng)）
23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （復(fù)分解反應(yīng)）
24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （復(fù)分解反應(yīng)）
25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱
一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)
1、    分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、    元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、    分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、    元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、    在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、    相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、    鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、    地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、    決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.    空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.    石油、煤、天然氣都是混合物。
12.    溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13.    氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.    化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.    燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.    化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17.    金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.    具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.    燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20.    在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21.    2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
22.    溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
23.    溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24.    酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
   堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
   中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.    某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12  2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，
   核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。
26.    可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
27.    構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28.    酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.    堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
30.    化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）
31.    空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.    氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。
33.    空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓��?8%，其次是氧氣，占21%。
34.    可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35.    氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
36.    硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
37.    鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38.    磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39.    鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40.    實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；
  （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
41.    水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.    氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43.    實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.    實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.    在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
46.    所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47.    用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔�溫下具有穩(wěn)定性。
48.    二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49.    向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50.    煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
51.    為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
52.    假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.    天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54.    甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55.    酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
56.    堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。
57.    濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸�鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
58.    用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
59.    不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.    硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
61.    五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是
    Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。    其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.    可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
63.    可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.    用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。
65.    CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
66.    收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
67.    氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68.    做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69.    酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
70.    最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
71.    氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
72.    能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73.    能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74.    在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。
二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式
1、電解水       2H2O        2H2↑+ O2↑                       （分解反應(yīng)）
2、堿式碳酸銅分解   Cu2（OH）2CO3      2CuO + CO2 ↑+ H2O    （分解反應(yīng)）
3、氫氣在氧氣中燃燒    2H2 + O2       2H2O                     （化合反應(yīng)）
4、碳在氧氣中充分燃燒         C + O2       CO2                 （化合反應(yīng)）
5、碳在氧氣中不充分燃燒        2C + O2      2CO                （化合反應(yīng)）
6、鐵在氧氣中燃燒             3Fe + 2O2       Fe3O4              （化合反應(yīng)）
7、鎂在氧氣中燃燒          2Mg + O2      2MgO                 （化合反應(yīng)）
8、硫在氧氣中燃燒            S + O2       SO2                   （化合反應(yīng)）
9、磷在氧氣中燃燒           4P + 5O2        2P2O5               （化合反應(yīng)）
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣  2KClO3        2KCl + 3O2↑ （分解反應(yīng)）
11、高錳酸鉀分解    2KMnO4       K2MnO4 + MnO2 + O2↑         （分解反應(yīng)）
12、氫氣還原氧化銅         H2 + CuO      Cu + H2O               （置換反應(yīng)）
13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣       Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑                （置換反應(yīng)）
14、二氧化碳通過熾熱的炭層      CO2 + C      2CO                （化合反應(yīng)）
15、碳還原氧化銅        C + 2CuO     2Cu + CO2↑                 （置換反應(yīng)）
16、二氧化碳與水反應(yīng)    CO2 + H2O → H2CO3              （化合反應(yīng)）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水   CO2 + Ca（OH）2  → CaCO3 ↓+ H2O
18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑     （復(fù)分解反應(yīng)）
19、高溫煅燒石灰石      CaCO3      CaO + CO2↑                  （分解反應(yīng)）
20、一氧化碳燃燒        2CO + O2      2CO2                      （化合反應(yīng)）
21、一氧化碳還原氧化銅   CO + CuO     Cu + CO2
22、生石灰遇水變成熟石灰    CaO + H2O → Ca（OH）2             （化合反應(yīng)）
23、鹽酸的檢驗(yàn)     HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3               （復(fù)分解反應(yīng)）
24、硫酸的檢驗(yàn)     H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl              （復(fù)分解反應(yīng)）
25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水    CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O