鹽類的水解（第一課時）說課稿
貴州省安順市第二高級中學(xué)劉吉武
各位評委、老師：
你們好！今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時。
一、 教材分析
鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對于離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。
教學(xué)目標(biāo)
�、� 知識與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;
�、� 過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類的酸堿性；歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉；類比分析，將鹽類的水解的知識加以應(yīng)用;
�、� 情感態(tài)度與價值觀：體會實驗探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會將所學(xué)運用到實際的喜悅感。
教學(xué)中的重難點
重點：通過實驗，掌握鹽類水解的實質(zhì)，
難點：鹽類的水解離子方程式的書寫
二、學(xué)情分析
知識層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。
能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。
心理層面：學(xué)生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。
三、教學(xué)設(shè)計
分發(fā)學(xué)案，回顧舊知
課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識進行回顧。
實驗設(shè)疑，引入新課
展示一幅火災(zāi)圖片，問大家“火災(zāi)來了怎么辦？”學(xué)生可能會回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么？我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程�！闭故窘叹�，同時說明其中一種液體NaHCO3，實驗演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會說鹽酸、硫酸等，進而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3，引起學(xué)生的疑問，調(diào)動學(xué)生的積極性�！芭c剛才大家的猜測比較；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓學(xué)生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實驗驗證問題，Al2(SO4)3確實呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢？進而提出問題：鹽溶液會呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢？
★實驗探究鹽溶液酸堿性
分組組織學(xué)生實驗測定鹽溶液的PH（包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、（NH4）2SO4、NaCl），完成學(xué)案第一部分，每組請低層面的一名學(xué)生來訴說自己本組內(nèi)的實驗情況，匯報它的實驗結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，教師可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，將鹽分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學(xué)生匯報分析結(jié)論：強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律：誰強顯誰性；都強呈中性。
分析鹽類的水解的實質(zhì)
在得到上訴結(jié)論之后，進一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢？我們先以NH4Cl溶液為例討論學(xué)案1-5問題，完成學(xué)案第二部分。
1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么？
2、NH4Cl溶液中有哪些離子？
3、溶液中的H+和OH-來源于哪里？
4、純水中CH+與COH-的大小是什么關(guān)系？加入NH4Cl后它們的大小又是什么關(guān)系？
5、寫出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應(yīng)方程式。
教師引導(dǎo)分析：NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3•H2O是弱堿，所以NH4+與OH-能結(jié)合成NH3•H2O，我們把像NH4+這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子；NH3•H2O也能部分電離出NH4+與OH-，由于NH4+與OH-的結(jié)合使得溶液中的COH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進，CH+將增大，大于了OH-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增加，又會和NH3•H2O反應(yīng)，因此抑制了NH4+與OH-的結(jié)合，達到一個平衡狀態(tài)。
讓一高層次的學(xué)生上臺板演NH4Cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當(dāng)引導(dǎo)，NH4Cl能與H2O完全反應(yīng)成NH3•H2O和HCl么？反過來看是什么？通過分析，讓學(xué)生充分注意水解反應(yīng)通常是一個酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應(yīng)就很微弱，強調(diào)（不論學(xué)生是否寫對）上訴水解方程式要用可逆符號表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。
學(xué)生分析CH3COONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原因，完成學(xué)案類比分析部分，請一個中層面的學(xué)生匯報，教師展示。通過模仿體驗過程，使學(xué)生學(xué)會知識的遷移。
通過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律，完成學(xué)案第二部分中的2、3點。教師歸納總結(jié)，上訴兩個例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進，使CH+≠COH-，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解；進而得出實質(zhì)：促進了水的電離平衡；總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，教師總結(jié)以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
解決實際問題，課堂升華
1、家里人做饅頭或者面條時，放的堿是什么？它不是堿為什么叫純堿？
2、判斷KI，F(xiàn)eBr3，NaClO溶液的酸堿性；
3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式；
4、農(nóng)業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會“損肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)
在以上整個教學(xué)設(shè)計過程中，教師的活動對于學(xué)生的活動起到調(diào)控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的引導(dǎo)；學(xué)生的匯報和課堂的練習(xí)起到反饋的作用，教師要及時給予分析和評價。
小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)，讓學(xué)生對應(yīng)教學(xué)目標(biāo)，審視自己是否完成。
四、教學(xué)預(yù)評估
我預(yù)計，在此次的教學(xué)過程中，能夠較好的完成各個教學(xué)目標(biāo)，達到預(yù)期的效果。
其它可能在教學(xué)中出現(xiàn)的情況：
教學(xué)的開始，采用實驗自主探究的方式，課堂可能會較為活躍，此時要及時的調(diào)控，避免學(xué)生脫離目標(biāo)；
在分析鹽的酸堿性與其所對應(yīng)的酸堿的強弱之間的關(guān)系時，由于只分析強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，學(xué)生可能會產(chǎn)生疑問，對于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢？此處若有學(xué)生提問，對學(xué)生先予以鼓勵，再提示同學(xué)們可以下來先查閱資料，然后設(shè)計實驗測定，結(jié)合我們今天所學(xué)知識給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，鍛煉思維能力，和實驗設(shè)計能力。
